Сделай Сам Свою Работу на 5

Лабораторная работа. Определение стандартной теплоты (энтальпии)





Реакции нейтрализации

Принцип метода. Теплота, выделяемая или поглощаемая в химической реакции, измеряется с помощью калориметра. В калориметрах наиболее распространенного типа реакция протекает в камере, которая помещена в термоизолированный сосуд. Выделение теплоты изучается при реакции нейтрализации по повышению температуры раствора.

В данной работе требуемая точность эксперимента позволяет учитывать только теплоту, пошедшую на разогрев раствора и калориметрического стакана; теплотой, пошедший на разогрев других частей калориметра, можно пренебречь

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильной кислотой и сильным основанием, практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция: В качестве примера рассмотрим реакцию нейтрализации сильной кислоты раствором сильного основания . Представим ее уравнением реакции гидратированных ионов:

;

После сокращения ионов натрия и хлора может быть представлена в виде краткого ионного уравнения, составляющего суть процесса:

; .

При температуре 298 К для 1 моль – эквивалентна кислоты или основания . Отсюда кДж/моль, поэтому .



В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянство не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизации слабой кислоты и слабого основания.

Цель работы. Научиться калориметрически определять энтальпии химических реакций.

Приборы и оборудование: калориметр, состоящий из двух стаканов различного объема (например, 0,1 и 0,5 л), вставленных один в другой; пробки с отверстиями для термометра; мешалки и воронки; мерные цилиндры; термометр с ценой деления .

Реактивы: соляная кислота и гидроксид натрия с концентрацией в пределах 0,5-1 моль/л; вода дистиллированная.

Ход работы:

1. Ознакомьтесь с устройством калориметра и зарисуйте его, зная, что простейший калориметр (см. рисунок 1.1) представляет собой калориметрический стакан (1), находящийся в большом термоизаляционном стакане (2) с крышкой (3). С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка (4) и термометр (5).

2. Отмерьте цилиндром 30 мл 1 М раствора гидроксида натрия / г/мл/ и поместите содержимое в калориметрический стакан, затем измерьте температуру раствора в стакане / /.



3. Отмерьте цилиндром 30 мл 1 М раствора соляной кислоты / г/мл/ и измерьте температуру раствора кислоты / /. Затем быстро, без потерь, влейте через воронку кислоту в калориметр к раствору щелочи. Тщательно перемешайте раствор и измерьте его максимальную температуру / /.

4. Данные и результаты эксперимента записывайте в таблицу по форме:

Таблица 1.1

Экспериментальные данные и результаты измерений

1) Масса калориметрического стакана (г);
2) Концентрация растворов = (моль/л);
3) Объем раствора (мл);
4) Температура раствора (градус):
5) Температура раствора (градус);
6) Начальная температура раствора (градус);
7) Температура после нейтрализации (градус);
8) Масса (г);
9) Масса (г).

5. Выполните следующие нижеуказанные расчеты:

1) По закону Гесса рассчитайте теоретическое значение теплового эффекта реакции нейтрализации с использованием табличных значений: . Отсюда = .

2) Теплоемкость калориметра / / находите по формуле: ,

где:

ž – удельная теплоёмкость стекла, равная ;

ž – удельная теплоёмкость раствора, равная ;

3) Стандартную энтальпию реакции нейтрализации определите по формуле:

,где:

ž - разность среднего арифметического значения температуры после реакции и среднего арифметического значения температуры до реакции;

ž

4) Определите абсолютную (а) и относительную (б) ошибку по следующим формулам:

а) и б)

6. Выводы. 1)Делайте вывод о зависимости стандартной теплоты реакции от природы реагирующих кислот и оснований. 2) Объясните наличие относительной ошибки опыта.



3.Контроль усвоения темы (тесты для самоконтроля уровня текущих знаний).

Образец теста

1. Система, которая не может обмениваться веществом с окружающей средой, но может обмениваться с ней энергией и работой называется _____ системой.

1) изолированной

2) закрытой

3) равновесной

4) открытой

2. Окружающая среда, как и система, обладает соответствующими свойствами, т.е. параметрами. Из внешних параметров обычно учитывают только _____.

1) давление и температуру

2) плотность и концентрацию

3) концентрацию и давление

4) химический потенциал и давление

3. , применяемая в медицинской практике в качестве антисептика, а также антидота при отравлении марганцовокислым калием, неустойчивое соединение, медленно разлагающееся под действием света. В этой связи термодинамической функцией, которая служит критерием данного процесса при постоянной температуре и объеме является _____.

1) энтальпия

2) энергия Гиббса

3) энергия Гельмгольца

4) внутренняя энергия

4. Внутренней энергией системы называется ______.

1) кинетическая энергия движения молекул

2) суммарный запас всех видов энергии

3) потенциальная энергия системы

4) энергия притяжения электронов к ядру

5. Если в ходе процесса при постоянном давлении системой совершается только работа расширения, то для внутренней энергии справедливо выражение _____.

1)

2)

3)

4)

6. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку _____.

1) для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации

2) её протекание требует столкновения реагирующих частиц

3) её протекание заключается в разрыве одних, и образовании других химических связей

4) при её протекании количество атомов до и после реакции остается постоянным

7. Энергия, освобождающаяся при окислении питательных веществ в процессе _____ не используется.

1) синтеза АТФ

2) теплопродукции

3) гидролиза концевой фосфоангидридной связи АТФ

4) сокращения мышц

8. В молекуле АТФ макроэргической связью является- _____.

1) гликозидная

2) фосфоэфирная

3) фосфоангидридная

4) водордная

9. На синтез одной молекулы глюкозы в реакции темновой фазы фотосинтеза затрачено АТФ ______.

1) 3

2) 6

3) 18

4) 12

10. В ходе циклического фотофосфорилирования происходит _____.

1) восстановление НАДФН

2) восстановление НАДН

3) синтез АТФ

4) фотоокисление воды

11. Конечными продуктами обмена веществ являются: _____.

1) мочевина, ,

2) пируват, мочевина, АТФ

3) ацетил-КоА, , пируват

4) , , ацетил-КоА

12. Часть энергии системы, которую можно использовать для совершения работы при постоянной температуре и давлении, называется _____.

1) энтальпией

2) связанной энергией

3) свободной энергией

4) энтропией

13. Для замыкания гликозидной связи при синтезе сахарозы необходимо свободной энергии _____ кДж.

1) 5-10

2) 10-15

3) 20-30

4) 45-50

14. Все биохимические процессы в организме человека протекают при постоянном давлении и температуры, тип такого процесса называется _____.

1) изотермическим

2) изохорным

3) изобарно- изотермическим

4) адиабатическим

15. В реальных системах термодинамический процесс может сопровождаться как увеличением, так и уменьшением энтропии, поэтому данная характеристика уменьшается, как правило, при _____.

1) плавлении

2) испарении

3) полимеризации

4) диссоциации

16. Первый закон термодинамики является отображением всеобщего принципа сохранения и превращения энергии, поэтому математическое выражение этого закона имеет вид: _____.

1)

2)

3)

4)

17. Максимальная калорийность пищевых продуктов вычисляется на основании методов термохимии путем определения теплоты сгорания продуктов с помощью прибора - _____.

1) осмометра

2) вискозиметра

3) калориметрической бомбы

4) калориметра

18. Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты реакций (процесс образования продуктов), протекающих в животных и растительных организмах, поэтому данным условиям удовлетворяет уравнение: _____.

1)

2)

3)

4)

19. Для следующих нижеуказанных систем –______ применим второй закон термодинамики, который отражает факторы, определяющие направление и глубину протекания химических реакций.

1) изолированных, гетерогенных

2) закрытых, гомогенных

3) открытых, гетерогенных

4) закрытых гетерогенных

20. Необратимые процессы старения организма связаны с изменением энтропии, поэтому тип данной энергии в биологии расценивают, как _____.

1) связанный

2) внутренний

3) полной энергией системы

4) рассеянной

21. Изменение свободной энергии Гиббса / / – это максимальная работа, которую организм выполняет за определенное время, для расчета который справедливо выражение _____.

1)

2)

3)

4)

22. В биоэнергетике при изучении биохимических реакций принято пользоваться значениями при рН = 7. При этом процессы дыхания и усвоения пищи, протекающие при в системе, называются ______.

1) эндэргоническими

2 эндотермическими

3) экзэргоническими

4) гомогенными

4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.

1. Термодинамика живого организма.

5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия. Студент должен владеть навыками:

вычисления различные термодинамические и термохимические расчеты, а также константы химического равновесия для прогнозирования и интерпретации физико-химических процессов, в том числе умения использовать эти знания применительно к конкретным системам, встречающихся в биологических объектах.

- умения работать с учебной, научной и справочной литературой, а также с сетью Интернет для постоянного усовершенствования своих знаний, с целью анализировать сложившуюся ситуацию и принимать решения в пределах своей профессиональной компетенции и полномочий.

 

 

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.