Сделай Сам Свою Работу на 5

ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ СЛОЖНОСТИ





ПОДГРУППА АЗОТА.

1. Общая характеристика подгруппы азота: а) представители; б) электронное строение атомов, связать строение со свойствами элементов; в) водородные соединения; г) кислородные соединения.

2. Азот и его свойства: а) нахождение в природе; б) получение в лаборатории и промышленности; в) физические свойства; г) химические свойства; д) применение.

3. Аммиак, соли аммония: а) получение в лаборатории аммиака; б) промышленное получение аммиака; в) физические свойства; г) химические свойства; д) применение; е) соли аммония: состав, получение, свойства; ж) качественная реакция на ион-аммония.

4. Оксиды азота: а) оксид азота (1): получение, физические свойства, биологическое действие;

б) оксид азота (2): получение, свойства, значение; в) оксид азота (3): получение, свойства;

г) оксид азота (4): получение свойства, значение, димеризация; д) оксид азота (5):свойства.

5. Азотная кислота: а) получение в лаборатории; б) промышленное получение; в) физические свойства; г) химические свойства раэбавленной и концентрированной кислоты, в том числе реакции с органическими веществами; д) применение.



6. Соли азотной кислоты: а) примеры; б) свойства; в) применение.

7. Фосфор и его свойства: а) нахожденипе в природе; б) получение; в) физические свойства, аллотропия; г) химические свойства; д) применение.

8. Оксиды и кислоты фосфора: а) оксид фосфора (3); б) оксид фосфора (5); в) фосфорные кислоты; г) ортофосфорная кислота: свойства, способы получения; д) соли ортофосфорной кислоты: примеры, свойства, качественная реакция, применение.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1. Промышленное получение аммиака основано на реакции, схема которой

1) Ca(OH)2 + NH4Cl → 2) Mg3N2 + H2O →

3) H2 + N2 → 4) NH4Cl →

2. Реакция, которая происходит при растворении меди в концентрированной азотной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением

1) Cu2+ + 2NO3- → Cu(NO3)2 2) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2

3) Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2H2O + 2NO2 4) Cu + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + O2

3. При полном восстановлении азотной кислоты образуется

1) NH4NO3 2) NO 3) NO2 4) N2

4. Какое вещество состоит из четырехатомных молекул

1) алмаз 2) водород 3) аммиак 4) железо

5. Формула ангидрида фосфорной кислоты

1) PH3 2) P2O3 3) P4O10 4) P4O6



6. В результате взаимодействия каких веществ образуется оксид азота (5)

1) NO2 и H2 2) HNO3 и P2O5 3) NH3 и H2O 4) N2 и CO2

7.Формула ангидрида азотной кислоты

1) N2O3 2) NO 3) NН3 4) N2O5

8. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется газ

1) NH3 2) N2O3 3) NO 4) NO2

9. Какое уравнение неправильно описывает термическое разложение соли азотной кислоты

1) 4NaNO3 →2Na2O + 4NO2 + O2 2) NH4NO3 → N2O + 2H2O

3) 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 4) 2Сu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

10. Формула ангидрида пирофосфорной кислоты

1) Р4О6 2) Р2О3 3) Р4О10 4) РН3

11. Валентный угол HNH в ионе NH4+ составляет

1) 900 2) 109028 3) 1200 4) 1050

12.Какое количество азота можно получить из 224 л воздуха, находящегося при н.у.

1) 7,8 моль 2) 15,6 моль 3) 20 моль 4) 10 моль

13. Промышленный способ получения аммиака описывается уравнением

1) N2 + 3H2 → 2NH3 2) Mg3N2 + 6H2O → 2NH3 + 3Mg(OH)2

3) NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O 4) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O

14. Промышленный способ получения фосфора описывается уравнением

1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 2P + 3CaSiO3 + 5CO

2) P2O5 + 5H2 → 2P + 5H2O 3) P2O5 + 3H2 → 2P + 3H2O

4) 4PH3 + 3O2 → 4P + 6H2O

15. Промышленный способ получения азотной кислоты описывается уравнением

1) Cu(NO3)2 + H2S → 2HNO3 + CuS 2) N2O5 + 2H2O → 2HNO3

3) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 4) NH3 + 2O2 → 2HNO3 + H2O

16. Оксид фосфора (5) не взаимодействует с

1) водой 2) хлоридом натрия 3) гидроксидом калия 4) оксидом кальция

17. Азотная кислота

1) относится к довольно слабым электролитам 2) разлагается при хранении и нагревании

3) не растворяет металлическую медь 4) получается в промышленности из нитратов

18. Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать

1) серной кислотой 2) угольной кислотой 3) водой 4) гидроксидом кальция



19. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием Р2О5.

В. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

20. Ортофосфорная кислота

1) относится к сильным электролитам 2) легко разлагается при хранении

3) не взаимодействует со щелочными металлами

4) получается в промышленности из фосфора или фосфатов

21. Хлорид аммония в отличие от хлорида калия

1) хорошо растворяется в воде 2) легко разлагается при нагревании

3) дает осадок с нитратом серебра 4) не реагирует со щелочами

22. Для осуществления превращений P2O5 → X → Y → Ca(H2PO4)2 необходимо последовательно использовать

1) водород, гидроксид кальция, соляную кислоту 2) водород, азотную кислоту, кальций

3) воду, гидроксид кальция, серную кислоту 4) гидроксид кальция, воду, оксид кальция

23. И фосфат-ион, и иодид-ион можно обнаружить с помощью ионов

1) кальция 2) натрия 3) калия 4) серебра

24. Максимальный объем аммиака, который может быть получен исходя из 40 л азота и 30 л водорода, при н.у. составит

1) 40 л 2) 30 л 3) 70 л 4) 20 л

25. При нагревании разлагается без твердого остатка

1) KNO3 2) NH4NO3 3) Ca(NO3)2 4) Ca3(PO4)2

26. Максимальный объем аммиака, который может быть получен исходя из 30 л азота и 40 л водорода, при н.у. составит

1) 40 л 2) 30 л 3) 70 л 4) 26,7 л

27. Для осуществления превращений N2 → X → NH3 необходимо последовательно использовать

1) Ca, HCl 2) Ca, H2O 3) Na, KOH 4) Mg, CaCO3

28. Если при добавлении нитрата серебра к раствору некоторой соли выпадает осадок желтого цвета, растворимый в азотной кислоте, то эта соль является

1) иодидом 2) сульфидом 3) сульфатом 4) фосфатом

29. При полном сгорании 20 л (н.у.) аммака в избытке кислорода образуется азот объемом

1) 10 л 2) 20 л 3) 30 л 4) 40 л

30. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота (2) должны быть смешаны в объемном соотношании

1) 1:1 2) 1:2 3) 2:1 4) 1:4

31. Двойной суперфосфат получают, обрабатывая фосфорит

1) серной кислотой 2) угольной кислотой 3) водой 4) фосфорной кислотой

32. Как правило, хорошо растворимы все соли

1) кальция 2) магния 3) азотной кислоты 4) фосфорной кислоты

33. Формула ангидрида азотной кислоты

1) N2O 2) NO 3) NH3 4) N2O5

34. Азот – основной компонент

1) земной коры 2) воздуха 3) Вселенной 4) морской воды

35. В лабораторных условиях азот может быть получен нагреванием

1) нитрита аммония 2) нитрата серебра 3) хлорида аммония 4) фосфата аммония

ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

1. Установите соответствие между формулой кислотного оксида и формулой соли, которую можно получить из этого оксида с помощью обменных реакций

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА СОЛИ

1) SO2 A) Ba(NO3)2

2) SO3 Б) NH4HCO3

3) N2O5 B) Ca(HSO3)2

4) N2O3 Г) Cu(NO3)2

Д) FeS

E) (NH4)2SO4

2. Дан ряд утверждений, касающихся аммиака. Укажите, какие из них правильные

1) NH3 в водном растворе – более сильное основание, чем РН3

2) NH3 при обычных условиях – жидкость

3) NH3 – сильный окислитель

4) аммиак образуется при разложении нитрата аммония

5) аммиак образуется при действии щелочей на соли аммония

6) аммиак плохо растворим в воде

3. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой ее ангидрида

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА АНГИДРИДА

1. H4P2O7 A) P4O6

2. HClO4 Б) Cl2O

3. HClO B) P4O10

4. H3PO3 Г) P2O4

Д) ClO2

E) Cl2O7

4. Аммиак образуется при

1) взаимодействии азота с водородом 2) разложении NH4NO3

3) реакции конц. Азотной кислоты с металлами 4) действии щелочей на соли аммония

5) разложении (NH4 )2CO3 6) реакции диоксида азота с водой

5. Разбавленная азотная кислота может реагировать с

1) оксидом магния 2) диоксидом углерода 3) серной кислотой 4) карбонатом кальция

5) сульфатом меди (2) 6) гидроксидом меди (2)

6. Среди перечисленных веществ укажите те, которые можно получить из аммиака в одну стадию

1) HNO3 2) NH4Cl 3) NO 4) N2 5) N2O5 6) HNO2

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

1. Ca + H2O A) Ca + H2

2. Ca + HNO3 Б) Ca(OH)2 + H2

3. CaO + HNO3 B) Ca(OH)2 + H2O

4. Ca(OH)2 + HNO3 Г) Ca(NO3)2 + H2

Д) Ca(NO3)2 + H2O

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

1. NO2 + NaOH A) N2O

2. N2O5 + NaOH Б) N2O3

3. N2O3 + NaOH B) NaNO2 + H2O

4. NO + NO2 Г) NaNO3 + H2

Д) NaNO2+ NaNO3 + H2O

E) NH4NO3 + H2O

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

1. NO2 + H2O A) SO3 + N2O4

2. N2O5 + H2O Б) SO3 + NO

3. NO2 + H2O +O2 B) HNO3

4. NO2 + SO2 Г) HNO2 + NO

Д) HNO3 + NO

E) HNO3 + HNO2

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

1. HNO3разб. + Ag A) AgNO3 + H2

2. HNO3конц. + Ag Б) AgNO3 + NO + H2O

3. HNO3разб. + Al(OH)3 B) AgNO3 + NO2 + H2O

4. HNO3конц. + Al Г) Al(NO3)3 + NO + H2O

Д) Al(NO3)3 + NO2 + H2O

E) Al(NO3)3 + H2O

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

1. HNO3конц. + P A) P2O3 + NH3 + H2O

2. HNO3конц. + PH3 Б) H3PO4 + NO2 + H2O

3. HNO3конц. + S B) H2SO4 + NO2 + H2O

4. HNO3конц. + H2S Г) SO2 + NH4NO3 + H2O

ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ СЛОЖНОСТИ

1. Напишите 4 уравнения реакций, в которых аммиак участвует в образовании комплекса, а также выступает как основание и восстановитель.

2. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60%- ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 200 г 20 %-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

3. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их протекания), соответствующие превращениям

AgNO3 → HNO3 → NH4NO3 → KNO3 → KNO2→ N2

4. Напишите 4 уравнения реакций, которые характеризуют способность дигидрофосфата натрия реагировать с кислотой, основанием, солью и разлагаться при нагревании.

5. Напишите 4 уравнения реакций, характеризующих способность азотистой кислоты проявлять окислительные и восстановительные свойства, а также реагировать с щелочами и солями более слабых кислот.

6. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении фосфора в 50% азотной кислоте. Приведите схему электронного баланса. Вычислите массу азотной кислоты, вступившей в реакцию, если образовалось 7,84 г соединения фосфора.

7. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их протекания), соответствующие превращениям

Pb(NO3)2 → NO2 → N2 → NH3 → NH4Cl → NaCl

8. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их протекания), соответствующие превращениям

PH3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P → PCl5 → HCl

9. Напишите 4 уравнения реакций, характеризующих способность оксида азота (4) проявлять окислительные и восстановительные свойства, а также реагировать с водой и щелочами.

10. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15% раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10% раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл

11. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%- ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

12. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10% раствора КОН всего оксида азота (4), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца (2).

13. В одном объеме воды при н.у. растворяется 1150 объемов аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в насыщенном растворе при этих условиях.

14. В результате взаимодействия 168 г 16%-ного раствора гидроксида калия с 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 468 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

15. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.

16. Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.

17. В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г оксида фосфора (5) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г гидроксида калия?

18. Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л (н.у.) кислорода, растворили в 100 мл воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

19. В 1,5 л воды растворили сначала 15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

20.Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%.

21. Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 300 г 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты, получить 40%-ный раствор этой кислоты.

22. Рассчитайте, какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г 25%- ного раствора ортофосфорной кислоты, получить 50%-ный раствор этой кислоты.

23. Нитрит калия массой 17 г внесли при нагревании в 540 г раствора бромида аммония с массовой долей 6%. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося газа и массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

24. К 220 г 10%-ного раствора хлорида аммония прибавили раствор, содержащий нитрит натрия массой 20,7 г. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося газа и массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

25. Какой объем 20%-ного раствора аммиака (плотность 0,926 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,383 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

26. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

27. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

28. Продукты разложения хлорида аммония последовательно пропустили через нагретую трубку, содержащую оксид меди (2), а затем через склянку с оксидом фосфора (5). Составьте уравнения четырех описанных реакций.

29. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в концентрированном растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения пропустили через воду и в полученный раствор добавили нитрат серебра. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

30. Над поверхностью раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, причем окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. Выдерживание смесей солей на воздухе приводит к образованию одного вещества. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

31. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой соли напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

32. Над поверхностью раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, причем окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагревали в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

34. Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

35. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированных азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

36. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

37.Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором и, образующимся при этом газом В нейтрализовали раствор бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

38. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

39. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

40. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 5000С и пропустили над железом. Продукты реакции пропускали через раствор азотной кислоты до ее полной нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось твердое вещество черного цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

41. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиной; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

42. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством воды, при этом выделялся газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

43. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторой время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

44. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

45. В раствор нитрата ртути (2) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали и фильтрат по каплям прибавляли к раствору , содержащему едкий натр и гидроксид аммония . При этом наблюдали кратковременной образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

46. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

47. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделяющегося газа как через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

48. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Раствор упарили и остаток нейтрализовали негашенной известью. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится в темноте, нагрели в концентрированном растворе едкого натра. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

49. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

50. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали небольшим количеством воды и в раствор при нагревании добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом железа (2). Составьте уравнения четырех описанных реакций.

51.При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделяется газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы из их оксидов, например, медь. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

52. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в воде. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой, в него добавили нитрат серебра. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

53. К твердому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

54. Газ, выделяющийся при растворении меди в концентрированной азотной кислоте, может взаимодействовать, как с газом, выделяющимся при обработке меди горячей концентрированной серной кислотой, так и с медью. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

55. Фосфат кальция прокалили с коксом в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовавали известковой водой. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

56. В результате взаимодействия 168 г 16%-ного раствора гидроксида калия со 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащемся в 468 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

57. Хлорид фосфора (5) полностью гидролизовали в избытке воды. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% ( плотность 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

58. Определите массу нитрида кальция, полностью подвергшегося разложению водой, если для получения солей из продуктов гидролиза требуется 357,8 мл 4%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл).

60. Прокалили 138,6 г смеси нитрата меди (2) и калиевой селитры. Выделившиеся газы пропустили через 78,4 мл воды, и объем газа уменьшился до 11,2 л (н.у.). рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

61. Аммиак объемом 4,48 л (н.у) пропустили через 200 г 4,9%-ной ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в ходе реакции, и определите ее массу.

62. В 240 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г оксида фосфора (5) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г гидроксида калия?

63. Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе.

64. К 200 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,07 г/мл) прилили 400 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл). Определите среду получившегося раствора и рассчитайте массовую долю соли в нем.

65. Смешали 375 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (плотность 1,03 г/мл) и 150 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.

66. При сгорании 0,31 г органического вещества выделилось 0,224 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607.

67. Продуктами горения вещества являются азот объемом 2,24 л и вода массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу соединения , если плотность его по водороду равна 16.

68. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

 

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.