Сделай Сам Свою Работу на 5

Кривая титрования раствора соли слабого электролита





Рассмотрим в качестве примера кривую титрования раствора соды. Так как ионы слабой угольной кислоты связывают катионы Н+, карбонатные растворы можно титровать кислотами. Нейтрализация протекает в две ступени, соответственно, на кривой титрования выделяют две эквивалентные точки. Результаты расчёта титрования аликвоты объёмом 10 мл 0,1 M раствора соды 0,1 M соляной кислотой приведены ниже.

Расчёт кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора карбоната натрия 0,1 н. соляной кислотой:

VNaOH, мл Система Расчётная формула рН
Гидролизующаяся соль Na2CO3 11,66

 

VNaOH, мл Система Расчётная формула рН
Титрование соды по первой ступени. Буферный раствор H2CO3 + NaHCO3 10,93
10,33
9,96
9,38
9,5 9,05
Первая точка эквивалентности VЭ,1 = 10 мл, VΣ1 = 20 мл Гидролиз NaHCO3 8,34
Титрование соды по второй ступени. Буферный раствор NaHCO3 + Na2CO3 7,30
6,95
6,35
5,98
5,40
19,5 5,07
Вторая точка эквивалентности VЭ,2 = 20 мл, VΣ,2 = 30 мл Раствор Н2CO3 3,91
Избыток соляной кислоты 2,71
2,41
2,04
1,91
1,78

Кривая титрования соды кислотой



На кривой титрования выделяются две эквивалентные точки. Скачки рН в них невелики, менее 2 единиц. Первую точку эквивалентности можно определить по обесцвечиванию фенолфталеина при рН=8,3, вторую – по переходу окраски метилового оранжевого из жёлтой в красную в области рН около 3,7.

Окислительно-восстановительное титрование

Аналитическая реакция – окислительно-восстановительная. В зависимости от титранта можно выделить следующие виды редоксиметрии:

Перманганатометрия – титрование раствором KMnO4 в кислой среде. Восстановление титранта протекает по реакции:

,

в ходе которой малиновый раствор перманганата обесцвечивается. От первой избыточной капли титранта появляется розовая окраска, по которой отмечают эквивалентную точку.

Дихроматометрия – титрование раствором K2Cr2O7 в кислой среде. Дихромат калия восстанавливается по реакции:

.

Ванадатометрия – титрование кислым раствором ванадата аммония по реакции:

.

Йодометрия – титрование раствором йода. Часто применяют метод обратного титрования – к аликвоте пробы добавляют избыток титрованного раствора йода, а затем оттитровывают избыточный йод раствором тиосульфата натрия.



Восстановительное титрование растворами соли Мора, как часто называют сульфат железа (2+), тиосульфата натрия и др.

При расчёте результатов окислительно-восстановительного титрования нормальные концентрации титранта и определяемого элемента выражают в электрохимических эквивалентах на литр. Электрохимический эквивалент равен молярной массе соединения, делённой на число электронов в полуреакции его восстановления или окисления. Например, электрохимический эквивалент перманганата калия равен молярной массе, делённой на 5, тогда как химический эквивалент этого соединения в обменной реакции равен его молярной массе.

Комплексонометрия

Аналитическая реакция – связывание определяемого элемента в растворимый комплекс. В качестве титрантов используют органические комплексоны с несколькими функциональными группами в молекуле, которые образуют с катионами металлов пяти- или шестичленные гетероциклы, называемые хелатами. Наиболее распространённый комплексон – дигидроэтилендиаминтетраацетат натрия, имеющий техническое название трилон Б. Формула трилона Б следующая:

Образующийся в результате диссоциации в растворе анион дигидроэтилендиаминтетраацетата H2Tr2- реагирует с катионами металлов по уравнению:

.

Как следует из уравнения реакции, она протекает не в эквивалентных, а в молярных соотношениях: 1 моль определяемого элемента на один моль трилона Б. Поэтому для расчёта результатов используют не нормальные, а молярные концентрации.



Индикаторы трилонометрического титрования – это слабые окрашенные органические кислоты, образующие с катионами металлов комплексы, менее устойчивые, чем комплексы с трилоном Б. При добавлении индикатора раствор окрашивается за счёт образования металл-индикаторного комплекса:

.

С индикатором связана малая часть катионов металла. Остальные катионы определяемого элемента в ходе титрования постепенно связываются в комплекс с трилоном. Когда все свободные катионы металла будут связаны с трилоном, он вытеснит индикатор из неустойчивого металл-индикаторного комплекса:

.

В результате окраска раствора изменяется, что позволяет установить эквивалентную точку.

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.