НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВЯЗЬ С ДРУГИМИ КЛАССАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

АЛКАНЫ

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. НАИБОЛЕЕ ПОЛНОЕ И ТОЧНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЛКАНОВ

1) насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только s-связями

2) насыщенные углеводороды с открытой цепью атомов, связанные только s-связями

3) углеводороды, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации

4) насыщенные углеводороды, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, связанные между собой и атомами водорода ковалентными s-связями

2. ОШИБОЧНОЕ НАЗВАНИЕ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ

3. ЛЕГЧЕ ДРУГИХ ПЕРЕВЕСТИ В ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ

4. ОШИБКА В ХАРАКТЕРИСТИКЕ МЕТАНА

5. НЕВЕРНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АЛКАНОВ

1) Полярность молекул алканов, которая вытекает из полярности С-Н связей, в сильной степени определяет (повышает) температуры плавления и кипения алканов

2) С₂Н₆ – температура кипения равна (-88,3⁰С); С₆Н₁₄ – температура кипения равна (69⁰С); С₁₂Н₂₆ – температура кипения равна (216,2⁰С). Температура кипения во многом зависит от массы алкана.

3) Бутан – температура кипения – (-0,5⁰С); изобутан – температура кипения (-10,2⁰С). Разница температур кипения н-бутана и изобутана определяется разными расстояниями между молекулами в жидкой фазе (в изобутане они больше)

4) это углеводороды с малополярными молекулами

5) легко смешиваются (жидкие и твердые) с водой и другими полярными растворителями

6) жидкие алканы хорошие растворители для жиров и жирных масел

7) химически инертные вещества

8) характерны реакции замещения

6. НАИБОЛЕЕ ВЫСОКУЮ ТЕМПЕРАТУРУ КИПЕНИЯ ИМЕЕТ

7. ОШИБОЧНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ АЛКАНОВ

1) Это вещества нерастворимые в воде

2) Полифторпроизводные углеводородов химически инертны, нетоксичны, устойчивы

3) По мере увеличения числа атомов галогена в составе вещества (число атомов углерода постоянно) возрастают температуры плавления и кипения, плотности

4) йодпроизводные углеводородов – вещества плохо растворимые в бензоле.

8. В ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ НЕ ВХОДИТ ВЕЩЕСТВО, ФОРМУЛА

КОТОРОГО

1)	3)
С6Н12
2)	4)
С40Н82

НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ

9. АЛКАН СО СТРУКТУРНОЙ ФОРМУЛОЙ

ПО ПРАВИЛАМ ЗАМЕСТИТЕЛЬНОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ IUPAC НАЗЫВАЕТСЯ

1) 2,4-диметил-4-этилпентан 4) 3,3,5-триметилгексан

2) 2,4,4-триметилгексан 5) диметилэтилизобутилметан

3) 2,4 – диметил-4-этилпентан

10. ФОРМУЛА ДИМЕТИЛЭТИЛМЕТАНА

1)	2)	3)	4)

11. ИЗОМЕР 2,2,3-ТРИМЕТИЛГЕКСАНА

1) 2-метил-2-этилгексан 4) н-нонан

2) 3-метил-4,4-диэтилгексан 5) н-гептан

3) триметилизопропилметан

12. КОЛИЧЕСТВО ИЗОМЕРНЫХ ОДНОВАЛЕНТНЫХ РАДИКАЛОВ С ФОРМУЛОЙ С₄Н₉ РАВНО

13. НАЗВАНИЕ ВТОР-БУТИЛ ИМЕЕТ РАДИКАЛ

14. ДИБРОМПРОИЗВОДНЫЕ ПРОПАНА ИМЕЮТ ЧИСЛО ИЗОМЕРОВ (включая энантиомеры)

1) три 2) четыре 3) пять 4) шесть 5) больше шести

15. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВ, ИЗОБРАЖЕННЫХ СЛЕДУЮЩИМИ ХИМИЧЕСКИМИ ФОРМУЛАМИ РАВНО

1) двум 2) трем 3) четырем 4) пять

16. ВЕЩЕСТВО, СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА КОТОРОГО

НАЗЫВАЕТСЯ

1) 6-бутил-3,4-диметилоктан 4) 7,8-диметил-5-этилдекан

2) 3,4-диметил-6-этилдекан

3) 3-бутил-5,6-диметилоктан

17. СТРУКТУРА, ВКЛЮЧАЮЩАЯ ВТОР-БУТИЛЬНУЮ ГРУППУ

1) 2) 3) 4) 5)

18. ВЕЩЕСТВО, ИМЕЮЩЕЕ ФОРМУЛУ

НАЗЫВАЕТСЯ

1) 5-вторбутил-3-метил-4-этилдекан 3) 5-изобутил-3-метил-4-этилидекан

2) 6-вторбутил-8-метил-7-этилдекан 4) 3,6-диметил-5-пентил-4-этилоктан

19. ФОРМУЛА МОЛЕКУЛЫ, ИМЕЮЩЕЙ В СВОЕМ СОСТАВЕ НАИБОЛЬШЕЕ ЧИСЛО ТРЕТИЧНЫХ УГЛЕРОДНЫХ АТОМОВ

1) 2) 3) 4) 5)

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ

20. ФОРМУЛЫ И НАЗВАНИЯ АЛКАНА

А) Б) В) Г) СН3СН3 Д) С9Н20 Е) С15Н32
1) н-пентан 6) н-октан 2) пентадекан 7) этан 3) 3-метилпентан 8) 3-метилгексан 4) изогептан (2-метилгексан) 9) изопентан (2-метилбутан) 5) 2-метил-4-этилгексан 10) нонан

21. СТРУКТУРНОЙ ФОРМУЛЫ И НАЗВАНИЯ ГАЛОГЕНАЛКАНА

А)

Б) В) Г) Д) Е)

1) 1,1,2-трибромпропан 6) 2-йод-2,4,4-триметилпентан 2) 1,2-дихлор-2-метилпропан 7) 3-бром-2,2-диметилбутан 3) 1,4-дибром-2-бутен 8) цис-3-хлор-1-йодциклопентан 4) 1,4-дихлорбутан 9) йодоформ (трийодметан) 5) 2,2-дибромпропан 10) н-бутилйодид (1-йодбутан)

СТРОЕНИЕ

22. МОЛЕКУЛА МЕТАНА ТЕТРАЭДРИЧЕСКАЯ ПОТОМУ, ЧТО

1) sp³- гибридизация

2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии

3) углерод элемент второго периода

4)углерод находится в возбужденном электронном состоянии

23. ФОРМУЛА МОЛЕКУЛЫ С НАИБОЛЕЕ ПОЛЯРНЫМИ СВЯЗЯМИ
1) CH₄ 3)CCl₄ 5) CS₂
2) CF₄ 4) CBr₄

24. НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ В ХАРАКТЕРИСТИКЕ МОЛЕКУЛЫ МЕТАНА

1) в процессе образования молекулы метана произошло выравнивание атомных орбиталей по форме и по размерам

2) доля s-орбитали в составе гибридной равна ¼

3) С-Н- связь – это слабополярная и малополяризуемая связь

4) наиболее вероятен разрыв связи углерод-углерод в молекуле метана, происходящий следующим образом: CH₄ ® CH₃^- + H⁺

5) переход атома углерода в возбужденное состояние 1s²2s²2p²→1s²2(sp³)⁴

6) атом углерода в основном состоянии имеет негибридные s и p –орбитали

7) гибридная орбиталь имеет форму неправильной восьмерки

25. УТВЕРЖДЕНИЕ, ПРАВИЛЬНО ОПИСЫВАЮЩЕЕ СТРОЕНИЕ МЕТИЛЬНОГО РАДИКАЛА – МЕТИЛЬНЫЙ РАДИКАЛ

1) находится в состоянии sp³-гибридизации

2) находится в состоянии sp² – гибридизации

3) находится в состоянии sp – гибридизации

4) имеет негибридные атомные орбитали атома углерода

26. ОШИБОЧНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ И ОБЩИХ СВОЙСТВ АЛКАНОВ

1) в образовании химических связей у каждого атома углерода участвуют четыре sp³-гибридные орбитали, угол между направлениями связи равен 109⁰ 28’, углеродная цепь не линейная, а приобретает иную форму

2) С-С связь в молекулах алканов – это s-связь, способная вращаться относительно линии, соединяющей центры атомов углерода, поэтому для алканов не характерна геометрическая изомерия

3) С-Н связь в молекулах алканов прочная, энергия С-Н связи составляет 412 кДж/моль, это в значительной степени определяет достаточную инертность алканов

4) С-Н связь в молекулах алканов является малополярной ковалентной связью

5) валентная орбиталь атома углерода – это результат гибридизации 1s и 2p орбиталей атома углерода

27. ФОРМУЛА НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВОГО РАДИКАЛА

28. НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫЙ МЕХАНИЗМ РАЗРЫВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛАХ АЛКАНОВ

1) СН₃-СН₂:½СН₂-СН₃ 2) (СH₃)₂HC·½·H 3)CH₃-CH₂-H₂C½:H 4) CH₃-H₂C:½H

29. УГОЛ ÐClCCl В МОЛЕКУЛЕ ХЛОРОФОРМА РАВЕН

1) больше 109⁰28’, но меньше 120⁰ 4) 120⁰

2) равен 109⁰28’ 5) немногим больше 120⁰

3) меньше 109⁰28’

30. ПО ШКАЛЕ ПОЛИНГА ЭЛЕКТРОТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ГАЛОГЕНОВ СЛЕДУЮЩАЯ

ДЛЯ СРАВНЕНИЯ (С=2,5). ОПРЕДЕЛИТЕ ОШИБОЧНОЕ УТВЕРЖДЕНИЕ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ СВЯЗИ С-F, C-Cl, C-Br.

1) Атомы F, Cl, Br более электроотрицательны, чем атом углерода.

2) Для связей С-Hal характерен гомолитический разрыв С·½·Нal ® С· + ·Нal. Реакции по замещению галогена имеют свободнорадикальный механизм

3) С-Hal связь – это полярная ковалентная s-связь. Поэтому более вероятным будет гетеролитический разрыв связи с образованием ионов С½:Hal ® C⁺ + Hal^-

4) Радиус аниона брома больше радиуса аниона фтора, плотность заряда на F^- больше, чем на Br^-

5) C-Br связь легче поляризуется, чем С-F связь

6) длина связи С-Br больше, чем межъядерное расстояние С-F

7) анион фтора более устойчив, чем анион брома.

31. ОШИБКА В ХАРАКТЕРИСТИКЕ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВА С ФОРМУЛОЙ

1) Атом хлора, имея неподеленные пары электронов на внешнем электронном уровне в молекуле вещества представляет электрофильный центр. Это объект атаки таких частиц как OH^-, H₂O и других

2) Атом углерода в молекуле, и особенно углерод непосредственно связанный с хлором имеет дефицит электронной плотности. Он является объектом атаки таких частиц как NH₃, атомов галогенов

3) Атом хлора в молекуле проявляет отрицательный индуктивный эффект. Его влияние по мере удаления цепи ослабевает

4) СН₃-группа в молекуле вещества проявляет отрицательный индуктивный эффект

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ

32. РЕАГЕНТОВ ПРОДУКТАМ РЕАКЦИИ

РЕАГЕНТЫ	ПРОДУКТЫ
А) Б) В) Г) Д)	1) 2) 3) СО2 + Н2О 4) 5) СН3Br

33. РЕАГЕНТОВ ПРОДУКТАМ РЕАКЦИИ

РЕАГЕНТЫ	ПРОДУКТЫ
А) Б) В) Г)	1) 2) 3) 4) СН3MgBr 5) 6) CH3ОН 7)

34. РЕАГЕНТОВ ПРОДУКТАМ РЕАКЦИИ

РЕАГЕНТЫ	ПРОДУКТЫ
А) Б) В) Г) СН3Br + (CH3)2NH ®	1) (CH3)3N 2) 3) 4) 5) 6) 7)

35. КОНВЕРСИЯ МЕТАНА ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ. ЭТА РЕАКЦИЯ – ИСТОЧНИК ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА, НО ОНА ОБРАТИМА:

СН₄(г) + Н₂О(г) СО(г) +3Н₂

(синтез-газ)

ДЛЯ УВЕЛИЧЕНИЯ ВЫХОДА ПРОДУКТОВ НЕОБХОДИМО

1) повысить давление 3) понизить температуру (ниже 800 ⁰С)

2) понизить давление 4) повысить активность никелевого катализатора

36. РЕАКЦИЯ ХЛОРИРОВАНИЯ НАЧИНАЕТСЯ С ПРОЦЕССА

1) СН₄ + Сl· ® ·CH₃ + HCl 4) CH₄®·CH₃ + ·H

2) ·CH₃ + Cl₂ ® CH₃Cl + Сl· 5) CН₃Сl + Cl·®·CH₂Cl₂ + HCl

3) Cl₂ ® 2 Сl·

37. СРЕДИ ПРОДУКТОВ ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА НЕЛЬЗЯ ОБНАРУЖИТЬ

1) СН₂Сl₂ 3) C₂H₆ 6)HCl

2) CCl₄ 4) C₂Н₂Сl₂

38. РЕАКЦИЯ ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ МЕТАНА – ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ. К ОБРЫВУ ЦЕПИ ПРИВОДИТ ПРОЦЕСС

1) Cl₂® 2Сl· 4) ·CH₃ + Cl₂ ® CH₃Cl + Сl·

2) Сl· + CH₂Cl₂ ® ·CHCl₂ + HCl 5) ·CCl₃ + Cl₂ ®CCl₄ + Сl·

3) ·CH₃ + Сl· ® CH₃Cl

39. ПРАКТИЧЕСКИ НЕОСУЩЕСТВИМАЯ РЕАКЦИЯ

1) СН₄+Сl₂ CH₃Cl + HCl 5) CH₄+I₂ CH₃I + HI

2) CH₄+2Br₂ CH₂Br₂ +2HBr 6) CH₂Cl₂ + Cl₂ CHCl₃+HCl

3) СН₄+ Сl₂ CН₃Сl +HCl 7) CH₄ + HNO₃ CH₃NO₂ +H₂O

4) CH₄ + 2H₂O CO₂+4H₂

40. ТЕМПЕРАТУРА ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ МЕТАНА ВЫШЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ БУТАНА ПОТОМУ, ЧТО

1) из всех алканов метан имеет самые мелкие и подвижные молекулы

2) в молекуле метана отсутствуют менее прочные углерод-углеродные связи, а энергия С-Н связей выше энергии связи между атомами углерода

3) атом углерода в метане находится в состоянии sp³ – гибридизации, что является наиболее устойчивым состоянием атома углерода

4) молекулы метана неполярны

41. ЕСЛИ В ПРОЦЕССЕ ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА В СМЕСЬ МЕТАНА С ХЛОРОМ ДОБАВИТЬ ГАЗ NO, ТО

1) увеличится скорость хлорирования, так как NO радикал

2) реакция замедлится, так как NO·+ Сl·® NOCl

3) никаких изменений не произойдет, т. к. молекула NO в реакции участия не принимает

42. НЕПРАВИЛЬНОЕ УТВЕРЖДЕНИЕ В ОПИСАНИИ МОЛЕКУЛЫ НИТРОФОРМА СН(NO₂)₃

1) В молекуле нитроформа нитрогруппы смещают электронную плотность от атома углерода на себя

2) Нитроформ проявляет свойства кислоты, реагируя со щелочью по уравнению: (NO₂)₃CH+NaOH®(NO₂)₃CNa+H₂O

3) нитроформ – кислота, реакция со щелочью идет по схеме CH(NO₂)₃+NaOH®NaNO₃+CH₂(NO₂)₂

43. В РЕЗУЛЬТАТЕ КРЕКИНГА 2-МЕТИЛБУТАНА НЕ МОГУТ ОБРАЗОВАТЬСЯ

1) СН₄ + С₄Н₈ (н-бутен) 3) С₃Н₈ + С₂Н₆ 5) Н₂ + С₅Н₁₀

2) С₃Н₈ + С₂Н₄ 4) С₂Н₆ + С₃Н₆

44. КОЛИЧЕСТВО ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, КОТОРОЕ МОЖЕТ БЫТЬ ОБНАРУЖЕНО СРЕДИ ПРОДУКТОВ КРЕКИНГА Н-ГЕКСАНА, ПРОВЕДЕННОГО ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 450 ⁰С В ПРИСУТСТВИИ AlCl₃ РАВНО

1) три 3) пять 5) семь

2) четыре 4) шесть 6) восемь

45. ПРИ КРЕКИНГЕ Н-БУТАНА НАИМЕНЕЕ ВЕРОЯТНО ОБРАЗОВАНИЕ СЛЕДУЮЩЕЙ ПАРЫ ЧАСТИЦ

1) ·СН₃ и ·СН₂-СН₂-СН₃ 3) :СН₃ и СН₂-СН₂-СН₃

2) СН₃-СН₂· и СН₃-СН₂· 4) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂· и Н·

46. КРЕКИНГ АЛКАНОВ – СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ РАЗНЫХ КЛАССОВ. НАПРИМЕР СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ . К КРЕКИНГУ НЕЛЬЗЯ ОТНЕСТИ ОБРАЗОВАНИЕ СЛЕДУЮЩИХ ПРОДУКТОВ

1) СН₃-СН₃ + С₂Н₄ 3) СН₄ + СН₂=СН-СН₃

2) 2СН₂=СН₂ + Н₂ 4) СН₃-СН=СН-СН₃ + Н₂

47. БРОМИРОВАНИЕ ДИМЕТИЛЭТИЛМЕТАНА ВЕДУТ ПРИ УМЕРЕННОМ НАГРЕВАНИИ (Т = 130 ⁰С) И ОСВЕЩЕНИИ. СРЕДИ ПРОДУКТОВ ЗАМЕЩЕНИЯ ОДНОГО АТОМА ВОДОРОДА В АЛКАНЕ БУДЕТ ПРЕОБЛАДАТЬ

1) 1-бром-3-метилбутан 3) 2-бром-2-метилбутан

2) 1-бром-2-метилбутан 4) 2-бром-3-метилбутан

48. РЕАКЦИЯ ХЛОРИРОВАНИЯ ПРОПАНА НАЧИНАЕТСЯ С ПРОЦЕССА

1) Сl·½·Cl 4) CH₃-CH₂-CH₂½:H

2) CH₃-CH₂-CH₂·½·H

6) Cl½:Cl

49. НАЙДИТЕ УРАВНЕНИЯ, НЕВЕРНО ОПИСЫВАЮЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОПАНА В РЕАКЦИЯХ С ГАЛОГЕНАМИ

1) С₃Н₈ + 10F₂ ® 3CF₄ + 8HF

2) C₃Н₈ + F₂ ® CH₃-CHF-CH₃ + HF

3) C₃H₈ + Cl₂ CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

4) C₃H₈ + Br₂ CH₃CH₂CH₂Br + HBr

5) CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂ CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

6) C₃H₈ + I₂ CH₃-CHI-CH₃ + HI

7) C₃H₈ + Br₂ CH₃-CHBr-CH₃ + HBr

8) C₃H₈ + Cl₂ C₃H₇Cl + HCl

50. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИ ВЫГОДНЫЙ ПРОЦЕСС, ПРОТЕКАЮЩИЙ ПРИ ХЛОРИРОВАНИИ ПРОПАНА

1) СН₃-СН₂-СН₃ + ·Сl ® CH₃-CH₂Cl-CH₃ + H·

2) C₃H₈ + Cl· ® ·CH₃ + CH₃-CH₂Cl

4) C₃H₈ + Сl· ® CH₃-CH₂-CH₂Cl + H·

51. СРЕДИ ПРОДУКТОВ ХЛОРИРОВАНИЯ ПЕНТАНА С₅Н₁₂ + Сl₂ НАИМЕНЕЕ ВЕРОЯТНО ОБНАРУЖИТЬ

1) 1-хлорпентан 3) С₅Сl₁₂ 5) 2,2-дихлорпентан

2) 2-хлорпентан 4) C₅H₁₀Cl

52. СРЕДИ ПРОДУКТОВ НИТРОВАНИЯ 2-МЕТИЛБУТАНА ПО М.И.КОНОВАЛОВУ БУДЕТ ПРЕОБЛАДАТЬ

1) 3-нитро-2-метилбутан 3) диметилэтилнитрометан

2) 1-нитро-2-метибутан 4) 1-нитро-3-метилбутан

53. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 2-МЕТИЛБУТАН-2-СУЛЬФОКИСЛОТЫ НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ВЕЩЕСТВА

1) H₂SO₄ и СН₃-С(СН₃)₂-С₂Н₅ 3) H₂SO₄ и CH₃-CH₂-CH(CH₃)₂

2) Н₂SO₄ и н-пентан 4) олеум и (СН₃)₂СН-СН(СН₃)₂

54. НАИБОЛЕЕ ХАРАКТЕРНЫМИ ПРОДУКТАМИ ДЛЯ РЕАКЦИИ

Н-ГЕКСАН ЯВЛЯЮТСЯ

1) С₄Н₁₀ и С₂Н₄ 4) смесь изомеров гексана

2) С₃Н₈ и С₃Н₆ 5) ненасыщенные углеводороды с шестью атомами

3) циклогексан, бензол, водород углерода в молекулах и водород

55. НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫМИ ПРОДУКТАМИ ДЛЯ РЕАКЦИИ ЯВЛЯЮТСЯ

1) смесь изомеров по положению двойной связи

2) алканы – изомеры по углеродной цепи

3) карбоциклические углеводороды – арены

4) алканы и алкены с более короткими углеродными цепями, чем исходное вещество

56. НЕОСУЩЕСТВИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

1) СН₃CН₂СН₃ + Br₂ 3) CH₃-CHCl-CH₃ + NaI

2) CH₃-CH(CH₃)₂ + I₂ 4) + Br₂

57. ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ СЛЕДУЮЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

+ Сl₂

1) 2) 3) 4)

58. РАССМОТРИТЕ СХЕМУ ХЛОРИРОВАНИЯ ПРОПАНА НА СВЕТУ И ОПРЕДЕЛИТЕ СХЕМУ, КОТОРАЯ ПРАВИЛЬНО ОТОБРАЖАЕТ ОДНУ ИЗ СТАДИЙ РЕАКЦИИ

1) СН₃-СНСl-CH₃ + Cl₂ ® CH₃CCl₂CH₃ + Сl· + ·H 3)Н⁺ + Сl^- ® HCl

2) Cl₂ 2Cl· 4) CH₃-CH₂-CH₃+Cl·® + H⁺

59. СХЕМА, ПРАВИЛЬНО ПОКАЗЫВАЮЩАЯ РАЗРЫВ СВЯЗИ С-Н В МОЛЕКУЛЕ ИЗОБУТАНА ПРИ АТАКЕ АТОМОМ ХЛОРА

1) 2) 3)

60. РЕАКЦИЯ, ПРИВОДЯЩАЯ К ОБРЫВУ ЦЕПИ ПРИ БРОМИРОВАНИИ МЕТАНА

1) Br₂ Br· + Br· 4) CH₃· + Br₂ ® CH₃Br + Br·

2) Br· + CH₄ ® CH₃· + HBr 5) CH₃Br + Br· ® CH₂Br· + HBr

3) CH₃· + Br· ® CH₃Br

61. ЧИСЛО МОНОХЛОРПРОИЗВОДНЫХ, КОТОРОЕ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕНО ПРИ ХЛОРИРОВАНИИ 2-МЕТИЛБУТАНА РАВНО

1) трем 2) четырем 3) пяти 4) шести 5) семи

62. ПРИ БРОМИРОВАНИИ ТЕТРАМЕТИЛМЕТАНА МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕНО …. МОНОБРОМПРОИЗВОДНЫХ

1) одно 2) два 3) три 4) четыре 5) пять

63. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ С НАИБОЛЬШЕЙ СКОРОСТЬЮ

1) СН₃-СНI-CH₃ + AgF 3) CH₃-CHCl-CH₃+ AgF

2) СН₃-СНBr-CH₃ + AgF

64.НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫЙ ПРОДУКТ СЛЕДУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ

1) 2) 3) 4) 5)

65. СТАДИЯ, НЕ ПРИВОДЯЩАЯ К ОБРЫВУ ЦЕПИ В РЕАКЦИИ РАДИКАЛЬНОГО ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ

1) Br× + Br× ® Br₂ 4) 2CH₃×® этан

2) 5)

3)

66. НЕСПАРЕННЫЙ ЭЛЕКТРОН В ТРЕТИЧНОМ УГЛЕВОДОРОДНОМ РАДИКАЛЕ НАХОДИТСЯ НА ОРБИТАЛИ

1) s 2) p 3) sp³ 4) sp² 5) sp

67. В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗОМЕРИЗАЦИИ УГЛЕВОДОРОДА НАИБОЛЕЕ ЛЕГКО РАЗРЫВАЕТСЯ УГЛЕРОД УГЛЕРОДНАЯ СВЯЗЬ

1) 2) 3)

4) 5)

68. НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫЙ ПРОДУКТ СЛЕДУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ

1) 2) 3)

69. ПРОМЕЖУТОЧНАЯ СТАДИЯ В ЦЕПНОЙ РЕАКЦИИ БРОМИРОВАНИЯ МЕТАНА

1) СН₃× +Br×® CH₃Br 3) СН₃×+ Br₂ ® CH₃Br + Br×

2) Br₂ 2 Br×4) СН₃×+ СН₃× ® CH₃-CH₃

70. ФОРМУЛА ПРОДУКТА, КОТОРЫЙ НЕ ОБРАЗУЕТСЯ ДАЖЕ В ОЧЕНЬ МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВАХ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ БРОМИРОВАНИЯ ЭТАНА

1) Br-CH₂-CH₂-Br 4) CH₃CH₂CH₂Br

2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 5) Br-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Br

3) CH₃-CHBr₂

71. ФОРМУЛА НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНОГО ПРОДУКТА СЛЕДУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ

1) 2) 3) 4) 5)

6)

72. ФОРМУЛА МОЛЕКУЛЫ, НЕ ЯВЛЯЮЩЕЙСЯ ПРОМЕЖУТОЧНЫМ ПРОДУКТОМ ОДНОЙ ИЗ СТАДИЙ СВОБОДНО-РАДИКАЛЬНОГО ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ

1) 2) 3) 4) 5)

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВЯЗЬ С ДРУГИМИ КЛАССАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

73. ОСНОВНОЙ КОМПОНЕНТ ПРИРОДНОГО ГАЗА

1) пропан 2) бутан 3) этан 4) метан

74. ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК МЕТАНА

1) рудничный газ 4) природный газ

2) вулканические газы 5) нефть

3) болотный газ

75. НАИБОЛЬШУЮ МАССОВУЮ ДОЛЮ УГЛЕРОДА ИМЕЕТ

1) антрацит 3) нефть

2) бурый уголь 4) природный газ

76. НАИБОЛЕЕ ВОЗМОЖНЫЙ ПУТЬ ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАНА В ВУЛКАНИЧЕСКИХ ГАЗАХ

1) Синтез из элементов: С + 2Н₂ = СН₄ 3) реакции карбидов с водой

2) Термическое разложение высших алкинов 4) брожение углеводов

77. УСЛОВИЕ, СПОСОБСТВУЮЩЕЕ ПОВЫШЕНИЮ ВЫХОДА МЕТАНА В РЕАКЦИИ

С(тв.) + 2Н₂(г) ¾ СН₄(г) + 75кДж

Н₂(г) Ni, Fe, C CH₄(г)

1) Повышение температуры до 600 ⁰С 3) Повышение давления до 100 атм.

2) Понижение давления до 50 мм рт. ст. 4) Увеличение слоя катализатора и угля

78. ЭТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ С ВОДОЙ

1) карбида кальция

2) карбида алюминия

3) карбида магния

79.МЕТАН НЕ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕН В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ

1) СН₃COONa(тв.) + NaOH(тв.) 4) Li₄C(тв) + Н₂О(ж) ®

2) СаС₂(тв.) + Н₂О(ж) ® 5) С(тв) + Н₂(г) ®

3) СО(г) + Н₂(г)

80. ГИДРОГЕНИЗАЦИЯ УГЛЯ – ОДИН ИЗ СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ

ГАЗООБРАЗНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

УГОЛЬ + Н₂ МОТОРНОЕ ТОПЛИВО

СМАЗОЧНЫЕ МАСЛА

ПРИ ДАВЛЕНИИ 760 мм рт. ст. СОСТАВ ПРОДУКТОВ ИЗМЕНИТСЯ ТАК:

1) увеличится выход углеводородов, входящих в состав моторного топлива

2) увеличится выход смазочных масел

3) увеличится выход газообразных углеводородов

4) уменьшится содержание в составе продукта непредельных углеводородов

81. УКАЖИТЕ НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫЕ ПРОДУКТЫ КРЕКИНГА ГЕКСАДЕКАНА ПРИ УКАЗАННЫХ УСЛОВИЯХ

С₁₆Н₃₄ ?

1) С и Н₂ 3) углеводороды С₄-С₁₀ нормального и изомерного строения и Н₂

2) С₈Н₁₆ и Н₂ 4) С₈Н₁₈ и С₈Н₁₆

82. ЕСЛИ В КАЧЕСТВЕ КАТАЛИЗАТОРА КРЕКИНГА ГЕКСАДЕКАНА ИСПОЛЬЗОВАТЬ БЕЗВОДНЫЙ AlCl₃, ТО СОСТАВ ПРОДУКТОВ ИЗМЕНИТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ

1) увеличится содержание углеводородов изомерного строения

2) увеличится содержание непредельных углеводородов

3) увеличится содержание газообразных углеводородов

4) увеличится содержание бензола, толуола, ксилола

5) увеличится содержание углеводородов нормального строения

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ

83. А) К ОБРАЗОВАНИЮ 2,3-ДИМЕТИЛБУТАНА ПРИВЕДЕТ РЕАКЦИЯ

Б) К ОБРАЗОВАНИЮ 2,3,4-ТРИМЕТИЛПЕНТАНА ПРИВЕДЕТ РЕАКЦИЯ

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: