Сделай Сам Свою Работу на 5
Главная | Контакты

Тема: «Термодинамика химических процессов».

123




Тесты по школьному курсу.

ТЕСТ 1

 

Вопрос Код ответа Ответ
l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно   А В С   38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38  
2. Неметаллические свойства наиболее выражены у   А В С   кремния углерода кислорода
3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду А В С   O2, Cl2 , Br2 O3, P4 , H2O N2, F2 , NH3  
4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно   А В С   Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl
5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%? А В С   19,5 15,5

 

ТЕСТ 2

Вопрос Код ответа Ответ
1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии   А В С  
2. Легче всего присоединяет электроны А В С   хлор селен бром
3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду А В С   СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S
4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются   А В С   H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S  
5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8% ? А В С   187,5

 



ТЕСТ 3

Вопрос Код ответа Ответ
1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 А В С   ЭН2 ЭН3 ЭН4
2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от А   В   С   амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному  
3. Водородная связь характерна для А В С   аренов спиртов алкинов
4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно А В С   Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3  
5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. А В С   7,8 33,5  

 

ТЕСТ 4

  Вопрос Код ответа Ответ
1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен А В С  
2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента А В С   азота сера хлор
3. Веществом с ковалентной полярной связью является   А В С   CaO NH3 MgCl2
4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно   А В С   Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3
5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода. А В С   2,8 6,72 4,48

 



ТЕСТ 5

  Вопрос Код ответа Ответ
1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя   А В С   ns2np4 ns2nр3 ns2np1
2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент А В С   азот кремний бром
3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? А В С   ионная металлическая ковалентная неполярная  
4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является   А В С   FeCl2 FeCl3 Fe2O3
5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли. А В С   18,9 31,2 37,8

 

 

Тема: «Эквивалент».

Вопросы для самоподготовки.

1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.

3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?



4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:

а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;

б) серной и азотной кислот;

в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;

г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);

д) аммиака в реакции с соляной кислотой;

е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);

ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.

5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.

6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.

 

ТЕСТ 1

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). А В С 1/5 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.     А В С   70,7
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида?     А В С  
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.   А В С   84,5 169,0 14,08
5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль А В С

 

 

ТЕСТ 2

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте .   А В С 1/3 1/5
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния.   А В С  
3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.   А В С   5,3
4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. А В С 18,7
5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль А В С

 

ТЕСТ 3

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).   А В С 1/6 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая).     А В С   62,8 31,6
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы? А В С
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. А В С 31,5
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.   А В С 16,3 32,6 65,2

 

ТЕСТ 4

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.   А В С 1/4 1/2 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). А В С 26,67 53,33
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? А В С
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. А В С 47,3
5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции . А В С  

 

ТЕСТ 5

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V).   А В С 1/10 1/5 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.   А В С 20,5
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? А В С 51,75 103,5
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. А В С 23,5 15,67
5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты       73,0 18,25 26,07

 

 

Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Вопросы для самоподготовки.

1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным : а)2 и б)3.

2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

3. Укажите порядковый номер элемента, у которого :

а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;

б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.

4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?

 

5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.

 

8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.

Свойства ковалентной связи.

 

9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.

 

ТЕСТ 1

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указатьневозможную электронную конфигурацию. А В С 3р3 2d5 4s2
2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно А В С
3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду А В С HClO4, H2CO3, HCl K2SО4, CaCO3, NH4Cl CS2, BF3, P2O5
4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда А В С SiF4, CH4, NH3 AlH3, NH3, SiH4 CaH2, PH3, SiCl4
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион А В С CF62- SiF62- FeF63-

ТЕСТ 2

 


Вопрос

1.Указать недостроенный электронный подуровень

 

2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов

 

3. Полярные соединения отсутствуют в ряду

 

4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда

 

 

5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула

 

 


 

Код ответа Ответ

 

А 2s2

В 4d10

С 3p3

 

 

А Fe, Si, C

В С, Fe, Si

С C, Si, Fe

 

 

А CCl4, NH3 ,CO

В РН3, CH4, NH4+

С H2O2, NO2, NH3

 

 

А AlH3, SiH4, PH3

В CH4, H2O, NH3

С H2S, NH4+, BH3

 

 

А B2

В Be2

С C2


ТЕСТ 3

 


Вопрос

1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди

 

2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов

 

3. Прочность связи возрастает в ряду соединений

 

4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для

 

 

5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица

 

.

 


 

Код ответа Ответ

 

А 3s23p63d104s1

В 3s23p63d94s2

С 3s23p64s23d9

 

 

А B,Be,C

В Be,B,C

С C,B,Be

 

 

А HF, HCl, HI

В GeО2, SiO 2, CO2

С H2O, H2S, H2Se

 

 

А NH3

В CH4

С ВH3

 

 

А He2+

В He2+2

С He2


ТЕСТ 4

 


Вопрос

1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.

 

2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел

 

3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду

 

4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда

 

5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион

 


 

Код ответа Ответ

 

А 1s22s22р2

В 1s22s12p3

С 1s22s12p4

 

 

А n,1

В n, 1, m

С n, 1, m, s

 

 

А As, P, N

В P, As, N

С N, P, As

 

 

А H2O, CH4

В PH3, CCl 4

С BH3, NH3

 

 

А H2+

В H2-

С H22-


ТЕСТ 5

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно А В С
2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов   А В С Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl  
3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении А В С   Н2О NH4+ CO2
4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда   А В С   NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF
5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула   А В С B2 C2 N2  

 

Тема: «Термодинамика химических процессов».

Вопросы для самоподготовки.

1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.

2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.

3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.

4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).

5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.

6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.

7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.

 

ТЕСТ 1

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)   А В С ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
2. Дана термохимическая реакция: N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); ΔН0 = - 92,4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).     А В С   -92,4 46,2 -46,2
3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н2О (кр) = Н2О (ж) 2) Н2О(г) = Н2О(ж) 3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)     А В С   2) 1) 3)  
4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) ΔG0 = -10кДж 2) ΔG0 = 1000кДж 3) ΔG0 = -500кДж   А В С 1) 2) 3)
5 Реакция невозможна при любых температурах, если А В С ∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0

 

ТЕСТ 2

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Реакция H2(г) + .Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции. А В С ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0  
2. Дана термохимическая реакция : 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна     А В С   -221 -110,5 +110,5  
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г) 2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г) 3) N2O4(г) = 2NO2(г)   А В С   1) 2) 3)  
4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН > 0 ΔS < 0   А В С 1) 2) 3)  
5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой: 1) ∆Н˂0 ∆S ˂0 2) ∆Н˂0 ∆S˃0 3) ∆H˃0 ∆S˂0 А В С 1)   2)   3)

 

ТЕСТ 3

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Функциями состояния системы в уравнении ΔU = Q - A не являются А В С U, Q U Q, A  
2. Известно ΔН0 следующих реакций: N2(г) + O2 (г) = 2NO(г) ; ΔН0 = 180кДж N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г) ; ΔН0 = 66кДж Найти ΔН0 (кДж) реакции 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)   А В С   -114
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) 2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г) 3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)     А В С   1) 2) 3)
4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS > 0. Реакция идет самопроизвольно при температурах А В С любых низких высоких  
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249,1; 205 и 256,7 Дж/моль.К. А В С -189,8 189,8 -197,4

 

 

ТЕСТ 4

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен А В С pΔV ΔH ΔU  
2. Найти тепловой эффект реакции ΔН0(кДж): 2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г) А В С -6260 -6076 -3130  
3. Энтропия убывает в ходе процесса: 1) N2O4(кр) = 2NO2(г) 2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр) 3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)   А В С   1) 2) 3)
4. Реакция, в ходе которой ΔН0 < 0 и ΔS0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах А В С высоких низких любых  
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191,5; 130,5 и 192,6 дЖ/моль.К. А В С -67,3 -129,4 67,3

 

 

ТЕСТ 5

 

 

Вопрос Код ответа Ответ
1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен А В С ΔН ΔU A  
2. Дана термохимическая реакция: С2Н5ОН(ж) + 3О2( г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) ΔНр0 = -1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН. А В С -80,5 -277  
3. Энтропия убывает в реакции: 1) 2NO2(г) = N2O4(г) 2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г) 3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)   А В С 1) 2) 3)  
4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если: 1) ∆H ˂ 0 ∆S ˃ 0 2) ∆H ˃ 0 ∆S˂ 0 3) ∆H ˂ 0 ∆S˂ 0   А В С 1) 2) 3)  
5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q . А В С ∆H ˂ 0 ∆H ˃ 0 ∆H = 0

 

 



123




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.