Сделай Сам Свою Работу на 5

Тема: «Катионы 2 аналитической группы»





Реакции обнаружения катионов серебра Аg+

 

Шаг 1. Рассмотрите окраску серебра-иона и опишите в отчете.

 

Шаг 2.Реакция с групповым реактивом.

К 3 каплям нитрата серебра добавить 3 капли разбавленной хлороводородной кислоты.

Вопрос: Какого вида и цвета образовался осадок?

В пробирку с осадком добавить 5-8 капель концентрированного раствора аммиака, встряхнуть.

Вопрос: Почему осадок растворился?

К образовавшемуся раствору добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты.

Вопрос: Почему снова образовался осадок?

Задание: Занести в протокол серию выполненных реакций.

 

Шаг 3. Реакция со щелочами.

К 3 каплям раствора нитрата серебра добавить 3 капли щелочи.

Вопрос: Что наблюдаете? В чем особенность действия щелочи?

 

Шаг 4. Реакция с иодидами.

К 2-3 каплям раствора нитрата серебра прибавить 2-3 капли иодида калия. Что наблюдаете?

 

Шаг 5. Реакция с хроматами.

К 3 каплям раствора нитрата серебра добавить 3 капли раствора хромата калия. Что наблюдаете?

 

Реакции обнаружения катиона ртути (I) Нg22+

Шаг 6. Реакция с групповым реактивом.

К 3 каплям разбавленной хлороводородной кислоты в пробирке добавьте 3 капли раствора нитрата ртути (I).



Вопрос: Каким результатом закончилась реакция?

В пробирку с образовавшимся осадком прибавьте 3-4 капли раствора концентрированного аммиака.

Вопрос: Что происходит с осадком?

Задание: Опишите выполненные реакции в протоколе.

 

Шаг 7. Реакция со щелочами.

К 3 каплям раствора нитрата ртути (I) прибавить 3 капли едкой щелочи.

Вопрос: Что наблюдаете? В чем особенность действия щелочей на ион ртути (I)?

 

Шаг 8. Реакция с иодидами и хроматами.

К 3 каплям раствора нитрата ртути (I) прибавить по 3 капли иодида калия и хромата калия

Вопрос: Какого цвета осадки образовались? Чем они отличаются от соответствующих осадков на ион серебра?

 

Реакции обнаружения катионов свинца Рb2+

Шаг 9. Реакция с групповым реактивом.

К 3 каплям раствора нитрата свинца прибавить 3 капли хлороводородной кислоты. Что образовалось в пробирке? Пробирку с осадком нагрейте. Что наблюдаете?

Задание: Опишите результаты своих действий в протоколе.



 

Шаг 10. Реакция с едкими щелочами.

Смешайте 3 капли раствора соли свинца с 3 каплями реактива. Что наблюдаете? Осадок разделите на две пробирки. В одну добавьте щелочь, а в другую – кислоту.

Вопрос: Какой результат получили? Какими свойствами обладает гидроксид свинца?

Задание: Описать проделанную работу в протоколе.

 

Шаг 11. Реакция с иодидами и хроматами.

Проводят, добавляя к 3 каплям раствора соли свинца по 3 капли соответствующих реактивов.

Вопросы: Какого цвета соединения получились? Сравните их с иодидами и хроматами серебра и ртути (I)

Задание: Научиться различать осадки иодидов и хроматов катионов 2 аналитической группы.

Примечание: Для получения золотистых кристаллов иодида свинца, к его осадку приливают 8-10 капель дистиллированной воды и несколько капель уксусной кислоты, смесь нагревают до полного растворения осадка. После этого пробирку с раствором охлаждают в холодной воде. Наблюдают образование золотистых кристаллов.

 

Шаг 12. Реакция с дитизоном.

К 3 каплям нитрата свинца добавляют 2 капли хлороформного раствора дитизона. То наблюдаете?

 

 

За 12.02.2016 задание будет позже.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

За 8.02.2016

Алкины. Алкадиены. Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства.

Общая формула СnН2n-2, содержат в своем составе две пи-связи

Алкадиены Алкины
В составе = ; = В составе =
Углероды в sp, sp2или sp3-гибридизации Углероды в sp или sp3-гибридизации
СН2=С=СН2 пропадиен-1,2 СН2=С=СН-СН3 бутадиен-1,2 СН2=С=СН-СН2-СН3 пентадиен-1,2 sp2 sp sp2 sp3 sp3 СН=СН этин (ацетилен) СН=С-СН3 пропин СН=С-СН2 –СН3 бутин-1 sp sp sp3 sp3

Номенклатура и изомерия



На примере С5Н8

Тройные связи проставьте сами, где выделено желтым цветом.

Химические свойства

Алкадиены и алкины, также как и алкены, вступают в реакцию электрофильного присоединения АЕ.

Галогенирование.

СН=СН + Вr2 СНВr =СНВr + Вr2 СНВr2 –СНВr2

Ацетилен + бром = 1,2-дибромэтилен + бром = 1,1,2,2-тетрабромэтан

СН2=СН-СН=СН2 + Вr2 СН2 Вr –СН=СН-СН2 Вr

Бутадиен-1,3 + бром = 1,4-дибромбутен-2

 

Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова)

СН3-С=СН +НСl СН3-ССl=СН2 +НСl СН3-ССl2 –СН3

СН2=СН-СН=СН2 +НСl СН3 –СН=СН-СН2 Сl

 

 








Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.