Анализ смеси катионов всех шести групп.

Предварительные испытания.

В отдельных порциях раствора дробным методом обнаруживают катионы меди, алюминия, мышьяка (III), марганца, хрома, ртути (II), железа (II) и (III), олова, кобальта и катионы 1 аналитической группы.

Отделение и анализ катионов 2 группы.

Реагент – соляная кислота. Осадок отделяют, промывают водой и анализируют. (см. стр. 162)

Отделение и анализ катионов 3 группы.

Реагент – серная кислота в присутствии этилового спирта. Осадок обрабатывают раствором щелочи, промывают водой и анализируют. (см. стр. 170)

Отделение и анализ катионов 1 и 4 группы.

Обрабатывают фильтрат раствором гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода и отделяют осадок катионов 5 и 6 групп. Фильтрат анализируют на катионы 4 группы. Присутствующие катионы 1 группы определению не мешают. (см. стр. 183)

Анализ смеси катионов 5 и 6 групп.

Осадок катионов 5 и 6 групп обрабатывают азотной кислотой, а затем при нагревании – раствором аммиака. Осадок – гидроксиды катионов 5 группы, анализируют по схеме на стр. 196. Фильтрат – это катионы 6 группы, анализируют по схеме на стр. 202

Домашнее задание.

Стр. 185-206, вопрос: разберите схему анализа при совместном присутствии ионов: а) Nа⁺, Сu²⁺, Нg²⁺, (кто сидит на 1 ряду)

б) Ва²⁺, Мg²⁺, Ni²⁺, (кто сидит на 2 ряду)

в) Со²⁺, Са²⁺, Fе²⁺ (кто сидит на 3 ряду)

За 11.02.2016

Анионы 1-3 аналитических групп.

Классификация анионов.

В основе классификации анионов лежит образование нерастворимых в воде осадков солей бария и серебра. По этой классификации анионы делятся на три группы.

№ группы	Анионы	Групповой реагент	Групповая характеристика.
	SО₄^2-, SО₃^2-, СО₃^2-, РО₄^3-, С₂О₄^2-, S₂О₃^2-, АsО₃^3-, АsО₄^3-, СrО₄^2-, Сr₂О₇^2-, В₄О₇^2-	ВаСl₂	Соли бария в воде не растворимы
	Сl^-, Вr^-, I^-, S^2-, SСN^-	АgNО₃ + НNО₃	Соли серебра нерастворимы в воде и азотной кислоте.
	NО₃^-, NО₂^-, СН₃СОО^-	нет	Соли бария и серебра растворимы в воде.

Характеристика анионов 1 аналитической группы.

Цвет анионов:СrО₄^2- - желтый, Сr₂О₇^2- - оранжевый, остальные – бесцветные.

Растворимость: соли бария нерастворимы в воде, но растворимы в кислотах, за исключением сульфата бария. Соли серебра, кроме сульфата и дихромата, труднорастворимые в воде и легко растворимы в азотной кислоте.

Физиологическое действие: Фосфатные и гидрокарбонатные буферные системы поддерживают величину рН внутренней среды живого организма.

Применение в медицине: Сульфат магния – слабительное, гипотензивное средство. Сульфат бария – рентгеноконтрастное средство. Карбонат кальция и гидрокарбонат натрия – при заболеваниях желудка. Борная кислота и тетраборат натрия – антисептики. Тиосульфат натрия – антисептическое, противовоспалительное средство. Ряд лекарственных средств – органических оснований применяются в виде солей серной или фосфорной кислоты.

Групповой реагент – хлорид бария.

Частные реакции на сульфат-ионы.

1. Хлорид бария. Реакция фармакопейная.

ВаСl₂ + Nа₂SО₄ ВаSО₄ + 2NаСl

Белый осадок

Примечание: Осадок нерастворим в кислотах.

2. Ацетат и нитрат свинца (II)

Рb(NО₃)₂ + Nа₂SО₄ РbSО₄+ 2 NаNО₃

Белый осадок

Частные реакции на сульфит-ионы.

Хлорид бария.

ВаСl₂ + Nа₂SО₃ ВаSО₃ + 2NаСl

Белый осадок

Примечание: Осадок растворим соляной и азотной кислотах.

2. Нитрат серебра.

Nа₂SО₃ + 2АgNО₃ 2NаNО₃ + Аg₂SО₃

Белый кристаллический осадок

Примечание: Осадок растворим в азотной кислоте и растворе аммиака. В избытке сульфида натрия или калия растворяется с образованием комплексного соединения.

Раствор иода или брома – реакция окисления.

Nа₂SО₃ + I₂ + Н₂О + 2НСl 2НI + Н₂SО₄ + 2NаСl

Н₂SО₃ + I₂ + Н₂О 2НI + Н₂SО₄

Раствор обесцвечивается

Примечание: Реакция очень чувствительная. Проводить только в слабокислой среде. Мешают сульфиды и нитриты ионы.

С кислотами

Nа₂SО₃ + 2НСl 2NаСl + SО₂ + Н₂О

Выделение газа с запахом горящей серы

Примечание: Газ выделяется не бурно по сравнению с карбонатами, при пропускании гза через раствор окислителя, он обесцвечивается.

5. Нитропруссид натрияNа₂[Fе(СN)₅NО]

Аналитический эффект: раствор розово-красный; при избытке сульфата цинка окраска становится ярко-красной; при добавлении желтой кровяной соли образуется красный осадок

Частные реакции на тиосульфат-ионы.

Хлорид бария.

ВаСl₂ + Nа₂S₂О₃ ВаS₂О₃ + 2NаСl

Белый осадок

Примечание: Осадок растворяется в кипящей воде и разбавленных минеральных кислотах

2. Минеральные кислоты. Реакция фармакопейная.

Nа₂S₂О₃ + 2НСl 2NаСl + Н₂S₂О₃

Н₂S₂О₃S + SО₂ + Н₂О

Помутнение раствора

3. Нитрат серебра. Реакция фармакопейная.

Nа₂S₂О₃ + 2АgNО₃ Аg₂S₂О₃ + 2NаNО₃

Белый осадок, быстро желтеет, буреет и чернеет.

Аg₂S₂О₃ + Н₂О Аg₂S + Н₂SО₄

Черный осадок

Примечание: Осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия с образованием комплексных солей

Предыдущая 1 2 3 456 7 Следующая

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту:

©2015 - 2024 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.