Укажите утверждения, верные для метанола

1)при обычных условиях – газ
2)не смешивается с водой
3)молекула состоит из атомов двух элементов
4)реагирует с натрием
5)относится к классу спиртов

Для этанола* верны следующие утверждения:

1)в состав молекулы входит один атом углерода
2)атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3)является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4)вступает в реакцию со щелочными металлами
5)сгорает с образованием угарного газа и водорода

*Этанол(этиловый спирт)-C2H5OH:
-характеристика точно такая же,как и у метанола(см.выше)
-стоит добавить,что этанол-составная часть любого алкоголя.

Для метанола* характерно(ы)

1)наличие в молекуле двух атомов углерода
2)жидкое агрегатное состояние (н.у.)
3)наличие двойной связи между атомами углерода и кислорода
4)взаимодействие с натрием
5)реакции присоединения водорода

*Метанол(метиловый спирт)-CH3OH:
-относится к классу спиртов(функциональная группа-ОН)
-проявляет слабые кислотные свойства(реагирует с щелочными и щелочно-земельными металлами с выделением водорода)
-реагирует с неорганическими(HCl,H2SO4) и органическими(CH3COOH) кислотами.
Реакция с орг-ми кислотами-реакция этерификации,в результате которой образуется вкуснопахнущий эфир
-жидкость,сильный яд,в больших дозах приводит к слепоте,растворим в воде и смешивается с ней в любых соотношениях
-как и все органические вещества сгорает с обр-м CO2 и H2O.

С2.
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

массу SO2 находить не следовало, да и зачем.
Не указано,как определено "ню" SO2,хоть и решение есть.
В задачах(для экспертов) нужно указывать: что, где и откуда берём.
n(HCl)=1/2 n(SO2)=0,04/2=0,02 моль-по ур-ю реакции,либо пропорцией: 0,04/2=x/1;
х=0,04/2=0,02 моль.
А так всё верно)

С2.
К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

единственный минус,не указано,откуда взято "ню" у карбоната бария.
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0,04моль-по ур-ю реакции.

С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
Определите окислитель и восстановитель.

С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

единственная ошибка: обозначая ок-ль и восст-ль,указывай степень окисления того элемента,за счёт которого это свойство проявляется,то есть в серной кислоте надо указать степ.ок серы(+6),а в железо-0.

В2.
Глицерин:

1)содержит в молекуле 3 атома углерода и 2 гидроксильные группы
2)выделяется при гидролизе жиров
3)используется для получения взрывчатых веществ
4)обесцвечивает бромную воду
5)является бесцветной жидкостью, малорастворимой в воде.

2)Жиры-это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот,поэтому при гидролизе жир распадается на соответствующие компоненты.
3)Реакцию глицерина с 3 молекулами HNO3 используют для получения тринитрата глицерина-нитроглицерина.
Нитроглицерин-взрывчатое вещество(взрывается даже от легкого сотрясения).
В очень малых дозах и при спец.обработке-лекарственное средство.

В2.
Укажите утверждения, верные для глицерина

1)при комнатной температуре находится в газообразном состоянии
2)хорошо растворяется в воде
3)используется в быту в качестве горючего
4)применяется в медицине и при изготовлении косметических средств
5)имеет резкий, неприятный запах

В2.
Для глицерина верны следующие утверждения:

1)относится к классу карбоновых кислот
2)молекула содержит восемь атомов водорода
3)между атомами углерода есть двойная связь
4)вступает в реакцию с водородом
5)вступает в реакцию с калием

В2.
Для глицерина верны следующие утверждения:

1)молекула содержит 3 атома углерода
2)все связи в молекуле двойные
3)газообразное вещество (н.у.)
4)реагирует с натрием
5)нерастворим в воде

С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.

С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.

С2.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

С2.
К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском по сайту: