Сделай Сам Свою Работу на 5

Элементы V А группы (азот, соединения азота).

Тесты по химии.

Водород.

 

1.1. Выберите верное утверждение:

1) атом водорода имеет наименьший среди атомов всех элементов радиус;

2) водород является наименее электроотрицательным элементом;

3) водород является единственным неметаллом среди s-элементов;

4) молекулярный водород растворяется в некоторых металлах.

 

1.2. Укажите правильное утверждение для бинарных соединений водорода с неметаллами:

1) состав выражается формулой ЭНх (где х – номер группы, в которой расположен элемент Э);

2) состоят только из полярных молекул;

3) могут быть получены в реакциях ионного обмена;

4) как правило, неограниченно растворимы в воде.

 

1.3. Одинаковую степень окисления имеют атомы водорода во всех соединениях, формулы которых приведены в ряду:

1) NH3, CH4, SiH4

2) BeH2, CaH2, GeH4

3) SnH4, H2Se, HBr

4) CaH2, C2H2, HI.

 

1.4. Укажите все типы химических связей и межмолекулярных взаимодействий, встречающихся в водородсодержащих соединениях:

1) ионная связь;

2) водородная связь;

3) ковалентная полярная связь;

4) ковалентная неполярная связь.

 

1.5. Не физические, а химические свойства водорода являются определяющими при использовании его:

1) для очистки нефти от серы;

2) в воздухоплавании;

3) в качестве хладагента;

4) для быстрого отвода тепла.

 

1.6. При каком взаимодействии (процессе) не образуется молекулярный водород:

1) Si + NaOH (р-р)

2) CaH2 + H2O

3) Zn + KHSO4 (р-р)

4) электролиз расплава KOH.

 

1.7. Электронная конфигурация атома водорода

1)1s2

2) 1s1

3) 2s2

4) 2s1

 

1.8. Во сколько раз водород легче воздуха:

1) в 29 раз

2) в 16 раз

3) в 32 раза

4) в 14,5 раза

 

1.9. Массовая доля воды в составе медного купороса равна:

1) 3,6%

2) 0,036%

3) 36%

4) 64%

 

1.10. Со всеми веществами, каких рядов реагирует вода:

1) CO2, Na2O, CH3OH

2) Fe, Cl2, SO3

3) O2, F2, C

4) H2, NaOH, NaCl

 

 

Элементы VII А группы (галогены).

2.1. Электроотрицательность какого галогена наименьшая:

1) F

2) Br

3) Cl

4) I

 

2.2. В каком ряду галогены расположены в порядке уменьшения их окислительной способности:

1) I2, Br2, Cl2, F2

2) F2, Cl2, Br2, I2

3) F2, I2, Cl2, Br2

4) F2, Cl2, I2, Br2

 

2.3. Число нейтронов в составе нуклида больше числа протонов в составе нуклида на:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5.

 

2.4. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом брома:

1) 1

2) 2

3) 5

4) 7.

 

2.5. Хлор образуется при:

1) действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль;

2) действии соляной кислоты на бертолетову соль;

3) термическом разложении бертолетовой соли;

4) действии щелочи на хлороформ.

 

2.6. Укажите формулу вещества, с которым реагирует бром:

1) KCl

2) CCl4

3) HCl

4) CH3COOH.

 

2.7. Какое простое вещество не реагирует со щелочью по схеме

Х2 + ОН- ® Х- + ХО3-:

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод.

 

2.8. Укажите, какие степени окисления не может проявлять бром в соединениях:

1) -2

2) +1

3) +5

4) +7

 

2.9. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает соединение:

1) HF

2) HI

3) H2S

4) H3P.

 

2.10. Хлор не может взаимодействовать с веществами:

1) H2O

2) NaCl

3) NaOH

4) P

 

Элементы VI А группы (халькогены).

3.1. Степень окисления атомов серы последовательно растет в ряду веществ:

1) S8, H2S, BaS

2) SCl4, H2SO3, S

3) FeS; FeS2;SO2

4) NH4HSO3, K2SO4, NaHSO3

 

3.2. Окислительно-восстановительной является реакция оксида серы с веществом, формула которого:

1) NaOH (р-р)

2) PbO2

3) CaO

4) Na2SO3 (р-р)

 

3.3. Пропускание избытка сернистого газа через раствор щелочи приводит к образованию соли состава:

1) K2CO3

2) KHSO3

3) NaHS

4) NaHSO4

 

3.4. Окислительная способность кислот непрерывно растет в ряду (концентрации веществ в разбавленных растворах равны):

1) H2S, H2Te, H2Se

2) H2S, H2SO4 (разб), H2SO4 (конц.)

3) H2SO3, H2S, H2SO4 (разб.)

4)HCLO4, H2SO4 (конц), H3PO4(конц)

 

3.5. Укажите все вещества, с которыми может реагировать концентрированная серная кислота: а)кислые соли; б) неметаллы; в) соли сильных кислот (нитраты и др.); г) амфотерные оксиды:

1) а,б,в,г

2) а,б,г

3) а,в,г

4) б,в,г

 

3.6. Каким способом получают кислород в промышленности (указанные реакции термического разложения):

1) KClO3

2) KMnO4

3) NaNO3

4) сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонки

 

 

3.7. В результате какой реакции происходит накопление кислорода в природе:

1) 6CO2 + 6 H2O → C6H12O6+6O2

2) 2H2O → 2H2O + O2 (электролиз)

3) 2O3 = 3O2

4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2

 

3.8. При сгорании 1 моль CH4 выделяется 802 кДж энергии. Какое количество энергии выделяется при сгорании 32 г метана:

1) 802 кДж

2) 401 кДж

3) 1604 кДж

4) 160,4 кДж

 

3.9. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4+ S+ H2O. Укажите коэффициент перед серой:

1) 2

2) 4

3) 3

4) 5

 

3.10. Какой из перечисленных газов нельзя высушить с помощью серной кислоты:

1) O2

2) NH3

3) N2

4) Ar

 

 

Элементы V А группы (азот, соединения азота).

4.1. Какой из элементов V А не проявляет в соединениях валентность, равную пяти:

1)азот

2)фосфор

3)мышьяк

4)сурьма

 

4.2. В лаборатории азот получают:

1)взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой

2)взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой

3)разложение нитрита аммония

4)разложение нитрата аммония

 

4.3. В основе промышленного способа получения аммиака лежит реакция:

1) NH4CL = NH3+HCL

2) (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O

3) NH4OH=NH3+H2O

4) 3H2+N2=2NH3

 

4.4. Какое количество ионов образуется при растворении 0,2 моль сульфата аммония:

1) 0,2 моль

2) 0,4 моль

3) 0,6 моль

4) 3 моль

 

4.5. При растворении NO2 в воде в отсутствии кислорода образуется:

1) только азотистая кислота

2) только азотная кислота

3) и азотистая, и азотная кислоты

4) нашатырный спирт

 

4.6 Концентрированная азотная кислота окисляет (без нагревания)

1) железо

2) пирит

3) кварц

4) медный купорос

 

4.7. В промышленной схеме синтеза азотной кислоты из аммиака промежуточными веществами являются оксиды:

1) N2O и NO

2) NO и NO2

3) NO и N2O3

4) N2O и NO2

 

4.8. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется азотистая кислота:

1) N2O3

2) NO2

3) NCl3

4) NF3

 

4.9. Одинаковые продукты образуются при взаимодействии и разбавленной, и концентрированной азотной кислоты с веществом, формула которого:

1) Zn

2) Fe3O4

3) S

4) Ca(HCO3)2

 

4.10. Аммиак:

1) является неполярной молекулой

2) образуется при горении аминов

3) является полярной молекулой

4) является единственным водородным соединением азота.

 



©2015- 2017 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.